Subject
Home
/
Chemistry
/
1. diketahui campuran 100 ml larutan nh_(4)oh 0,5 m dengan 50 ml larutan nh_(4)cl 0,2 m (k_(b)nh_(4)oh=1,8times 10^-5) a. hitunglah

Question

1. Diketahui campuran 100 mL larutan NH_(4)OH 0,5 M dengan 50 mL larutan NH_(4)Cl 0,2 M (K_(b)NH_(4)OH=1,8times 10^-5) a. Hitunglah nilai pH campuran tersebut. b. Jika campuran tersebut ditambahkan 1 mL larutan HCI 1 M tentukan pH campurannya. c. Jika campuran tersebut ditambahkan 1 mL larutan NaOH 1 M tentukan pH campurannya.

Answer

4.1 (230 Votes)
Verificación de expertos
Nancy Master · Tutor for 5 years

Answer

a. pH = 9.26b. pH = 8.74c. pH = 10.26

Explanation

a. Untuk menghitung pH campuran, kita perlu menghitung konsentrasi ion hidroksida ([OH-]) terlebih dahulu. Karena NH4OH adalah basa lemah dan NH4Cl adalah garam asam, maka campuran ini akan bersifat basa. Konsentrasi [OH-] dapat dihitung dengan rumus: [OH-] = √(Kb x Mb / (Mb + Ma)), dimana Kb adalah konstanta basa, Mb adalah molaritas basa, dan Ma adalah molaritas garam. Dengan memasukkan nilai-nilai yang diberikan, kita mendapatkan [OH-] = √(1.8 x 10^-5 x 0.5 / (0.5 + 0.2)) = 1.8 x 10^-3 M. Kemudian, kita dapat menghitung pOH dengan rumus: pOH = -log[OH-] = -log(1.8 x 10^-3) = 2.74. Akhirnya, kita dapat menghitung pH dengan rumus: pH = 14 - pOH = 14 - 2.74 = 9.26.b. Jika ditambahkan 1 mL larutan HCl 1 M, maka konsentrasi NH4OH akan berkurang dan konsentrasi NH4Cl akan bertambah. Konsentrasi [OH-] akan berkurang dan konsentrasi [H+] akan bertambah. Oleh karena itu, pH akan berkurang. Konsentrasi [OH-] setelah penambahan HCl adalah: [OH-] = (0.5 - 1) / (1 + 0.5) = -0.33 M. Kemudian, kita dapat menghitung pOH dengan rumus: pOH = -log[OH-] = -log(-0.33) = 0.48. Akhirnya, kita dapat menghitung pH dengan rumus: pH = 14 - pOH = 14 - 0.48 = 8.74.c. Jika ditambahkan 1 mL larutan NaOH 1 M, maka konsentrasi NH4OH akan bertambah dan konsentrasi NH4Cl akan berkurang. Konsentrasi [OH-] akan bertambah dan konsentrasi [H+] akan berkurang. Oleh karena itu, pH akan bertambah. Konsentrasi [OH-] setelah penambahan NaOH adalah: [OH-] = (0.5 + 1) / (1 + 0.5) = 1.33 M. Kemudian, kita dapat menghitung pOH dengan rumus: pOH = -log[OH-] = -log(1.33) = 0.12. Akhirnya, kita dapat menghitung pH dengan rumus: pH = 14 - pOH = 14 - 0.12 = 10.26.