Question
) Tentukan pH campuran 1,12 liter gas NH_(3) (pada keadaan standar) dan 1 liter larutan NH_(4)Cl 0,2M(K_(b)NH_(3)=1,8times 10^-5)
Answer
4.5
(282 Votes)
Thomas
Expert · Tutor for 3 years
Answer
pH = 9,25
Explanation
Untuk menentukan pH campuran gas NH3 dan larutan NH4Cl, kita perlu memahami bahwa NH3 adalah basa lemah dan NH4Cl adalah garam yang terbentuk dari asam lemah NH4+ dan basa kuat Cl-. Oleh karena itu, campuran ini akan bersifat basa.Langkah pertama adalah menentukan konsentrasi NH3 dalam campuran. Karena volume gas NH3 adalah 1,12 liter pada keadaan standar (0 derajat Celsius dan 1 atmosfer tekanan), maka konsentrasinya adalah 0,05 mol/L.Kemudian, kita perlu menentukan konsentrasi NH4+ dalam larutan NH4Cl. Karena konsentrasi NH4Cl adalah 0,2 M dan volume larutan adalah 1 liter, maka konsentrasi NH4+ juga 0,2 M.Karena NH3 dan NH4+ ada dalam campuran, kita perlu menentukan konsentrasi NH3 efektif dalam campuran. Konsentrasi NH3 efektif adalah jumlah konsentrasi NH3 dan NH4+, yaitu 0,05 mol/L + 0,2 M = 0,25 M.Kemudian, kita perlu menentukan konsentrasi OH- dalam campuran. Karena NH3 adalah basa lemah, kita dapat menggunakan rumus Kb untuk menentukan konsentrasi OH-. Kb = [NH3][OH-]/[NH4+] = 1,8 x 10^-5. Dengan menggantikan konsentrasi NH3 efektif dan NH4+ ke dalam rumus, kita dapat menentukan konsentrasi OH-.Setelah menentukan konsentrasi OH-, kita dapat menentukan pOH dan pH. pOH = -log[OH-] dan pH = 14 - pOH. Dengan menggantikan konsentrasi OH- ke dalam rumus, kita dapat menentukan pH campuran.Dengan mengikuti langkah-langkah ini, kita dapat menentukan bahwa pH campuran gas NH3 dan larutan NH4Cl adalah 9,25.